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強酸、強堿、弱酸、弱堿溶液溶液PH值的變化趨勢以及pH計算公式

2010年09月17日 10:14:15人氣:13936來源:上海力瓊電子有限公司(上海火飛實業有限公司)

強酸、強堿溶液的PH值的變化趨勢及的pH計算公式

  (1)強酸溶液的pH計算,應用下式:[H+]溶=[H+]酸+[H+]水;由于[H+]水與[H+]酸相差倍數甚遠,所以pH= -lg[H+]酸,即把水的電離忽略不計了。但溶液中[OH-]一定是由水電離來的,所以[OH-]溶=[OH-]水。

  (2)如果強酸的濃度接近于10-7mol/L,那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水,水的電離不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg{[H+]酸+10-7}

  (3)如果已知某多元強酸的物質的量的濃度(C),那么:pH= -lg[H+]=-lg(n·C)  (n為酸的元次)

  (4)如果求強堿溶液的pH時, 應注意必須先求[OH-]或pOH后,再求[H+]或pH,否則,易出錯。[OH-]溶=[OH-]堿+[OH-]水;[H+]溶=[H+]水

弱酸、弱堿溶液的pH計算
  (1)已知某一元弱酸的物質的量的濃度,則[H+]溶=[H+]酸+[H+]水;而水的電離能否忽略不計,應分析[H+]酸與[H+]水的倍 數。一般二者相差103或103以上,[H+]水可忽略不計。由于弱酸是部分電離,所以[H+]酸=α·C;[H+]溶=[H+]酸=α·C;pH= -lg[H+]= -lg(α·C);也就是弱酸的pH計算與強酸的不同點,就是要利用電離度求[H+]。

  (2)有關弱堿溶液的pH計算,首先要求pOH或[OH-],第二點要注意[OH-]應利用電離度。第三要考慮水的電離能否忽略不計。 pH=14-pOH=14-lg[OH-]溶=14-lgα·C(當水的電離忽略時,弱堿為一元時)

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